當(dāng)前位置： 2022年廣東省江門市高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為
啞鈴形
啞鈴形
形。
（2）已知?dú)涞碾娯?fù)性為2.1，硅的電負(fù)性為1.8，SiH₄分子中氫元素的化合價(jià)為
-1
-1
。
（3）SiCl₄ 分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4
，分子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
四鹵化硅的沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因
熔沸點(diǎn)依次升高；分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)
熔沸點(diǎn)依次升高；分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)
。

SiF₄ SiCl₄ SiBr₄ SiI₄

沸點(diǎn)/K 187.4 330.1 408 460.6

（4）[Fe（H₂O）₆]²⁺ 可與乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂，簡寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：[Fe（H₂O）₆]²⁺+en=[Fe（H₂O）₄（en）]²⁺+2H₂O。[Fe（H₂O）₆]²⁺的中心原子的配位數(shù)為
6
6
；[Fe（H₂O）₄（en）]²⁺的配位原子為
O、N
O、N
。
（5）在硅酸鹽中，SiO₄^4- 四面體（圖a）通過共用項(xiàng)角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp³
sp³
，化學(xué)式為
Si₂O₅^2-
Si₂O₅^2-
。

圖a 圖b

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；啞鈴形；-1；4；正四面體；熔沸點(diǎn)依次升高；分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；6；O、N；sp³；Si₂O₅^2-

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.3g?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9．假定金屬鎢為等徑的剛性球。（必須列式計(jì)算）
（1）每個(gè)晶體分?jǐn)偟降逆u原子個(gè)數(shù)；
（2）計(jì)算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r
（3）計(jì)算金屬鎢晶胞的空間利用率。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：66引用：1難度：0.4
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號(hào)）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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