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如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等反應(yīng)條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個(gè)因素說明這些因素對(duì)分解速率有何影響？
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
．

【答案】溫度；催化劑；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：6難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是
     
    ．
    （2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
    請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
    序號(hào)  加入的稀硫酸濃度  反應(yīng)時(shí)間/min  收集的氣體/mL  反應(yīng)速率/mL?min-1 
    ① 1mol/L  11  10 
     
    ② 2mol/L  a   10 b 
    ③ 4mol/L 
     
         		  10  5.0
    請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a,b處
     

    A.12和0.83    B.6和1.67
    C.1和10       D.6和3.67
    （3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將
     
    ．

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.9

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
    現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
    甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢。
    可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
    ③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
    （1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
     
    ；
    （2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請(qǐng)從上面的五種溶液中選擇本
    實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號(hào)）
     
    ；
    （3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)
    間后速率卻在增大。
    ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
     
    。
    ②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
    實(shí)驗(yàn)
    編號(hào)    		 X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
    /mL    		 褪色時(shí)間/s
    1 4mL 2mL a
    2 b c 0mL
    試驗(yàn)中還需要補(bǔ)充的試劑為：
     
    ，體積為：
     
    mL
    乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請(qǐng)完成以下各空：
    （4）如何檢查該裝置的氣密性：
     
    。
    （5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5

  • 3．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸濃度/（mol?L-1） 鐵的狀態(tài) 溫度/K
    1 2.00 塊狀 293
    2 4.00 塊狀 293
    3 4.00 粉末 293
    4 4.00 塊狀 313
    回答下列問題：
    （1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究
     
    對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)
     
    和
     
    是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是
     
    。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)于每一組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時(shí)間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.7
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