酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過(guò)溶液褪色的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請(qǐng)從上面的五種溶液中選擇本
實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號(hào)）①②⑤①②⑤；
（3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)
間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是Mn2+對(duì)高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)有催化作用Mn2+對(duì)高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)有催化作用。
②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
| 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
X mol/LKMnO4酸性溶液/mL | Y mol/LH2C2O4溶液/mL | MnSO4溶液 /mL |
褪色時(shí)間/s |
| 1 | 4mL | 2mL | a | |
| 2 | b | c | 0mL |
蒸餾水
蒸餾水
，體積為：a
a
mL乙組：通過(guò)測(cè)定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請(qǐng)完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好；
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好；
。（5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：
秒表
秒表
。【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；①②⑤；Mn2+對(duì)高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)有催化作用；蒸餾水；a；關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好；；秒表
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．可以利用如圖所示的裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用上述裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過(guò)分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a,b處序號(hào) 加入的稀硫酸濃度 反應(yīng)時(shí)間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9 -
2．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過(guò)量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸濃度/（mol?L-1） 鐵的狀態(tài) 溫度/K 1 2.00 塊狀 293 2 4.00 塊狀 293 3 4.00 粉末 293 4 4.00 塊狀 313
（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。
（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)于每一組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時(shí)間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是。
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.7 -
3．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）
請(qǐng)回答下列問題：
濃 度
反應(yīng)條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無(wú)催化劑、加 熱 360 480 540 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？；；．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：6難度：0.5
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