2016-2017學(xué)年陜西省延安市黃陵中學(xué)重點(diǎn)班高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、

• 1．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

  B． 用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣

  C． 用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液

  D． 用裝置測定余酸的濃度
  組卷：551引用：40難度：0.9

  解析

• 2．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

  B．原子半徑：庚＞辛＞戊

  C．金屬性：甲＞乙＞丁

  D．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
  組卷：24引用：2難度：0.4

  解析

• 3．分子式為C₄H₈O₃的有機(jī)物在一定條件下具有如下性質(zhì)：
  ①在濃硫酸存在下，能與CH₃CH₂OH、CH₃COOH反應(yīng)；
  ②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)；
  ③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C₄H₆O₂的五元環(huán)狀化合物；
  則C₄H₈O₃的結(jié)構(gòu)簡式為（　?。?/h2>

  A．HOCH2COOCH2CH3	B．CH3CH（OH）CH2COOH
  C．HOCH2CH2CH2COOH	D．CH3CH2CH（OH）COOH
  組卷：43引用：10難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 10．.亞硝酰氯（ClNO）參與大氣平流層和對流層的化學(xué)，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）              K₁
  ②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                        K₂
  ③4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₃
  則K₁，K₂，K₃之間的關(guān)系為K₂=

   

  。
  （2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A，則T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  
  
  （3）已知2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例
  充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n（NO）/n（Cl₂）的變化圖象如圖B，則A、
  B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl₂）=1.5時(shí)，
  達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的

   

  點(diǎn)。
  （4）常溫下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
  
  ①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）；
  ②a=

   

   mL；
  ③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是

   

  點(diǎn)；
  ④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （5）氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

   

  。
  （6）已知：CdCO₃、NiCO₃溶度積分別為6.0×10^-12、1.0×10^-7．p（

  CO

  2

  -

  3

  ）=-lg c（

  CO

  2

  -

  3

  ）。在含Cd²⁺、Ni²⁺濃度均為0.01mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p（

  CO

  2

  -

  3

  ）范圍為（忽略溶液體積的變化）

   

  
  A、4≤p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤6                   B、5＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤7-lg6
  C、7-lg6＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8               D、7＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8。
  組卷：9引用：1難度：0.2

  解析

• 11．酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響。
  現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案如下：
  甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢。
  可以使用的試劑有：①0.2mol/L H₂C₂O₄溶液、②0.4mol/L H₂C₂O₄溶液、
  ③0.02mol/L H₂C₂O₄溶液、④0.1mol/L KMnO₄酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
  （1）酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  ；
  （2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
  實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液（填寫序號）

   

  ；
  （3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)
  間后速率卻在增大。
  ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是

   

  。
  ②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
  

  實(shí)驗(yàn) 編號	X mol/LKMnO4酸性溶液/mL	Y mol/LH2C2O4溶液/mL	MnSO4溶液 /mL	褪色時(shí)間/s
  1	4mL	2mL	a
  2	b	c	0mL

  試驗(yàn)中還需要補(bǔ)充的試劑為：

   

  ，體積為：

   

  mL
  乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實(shí)驗(yàn)分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
  （4）如何檢查該裝置的氣密性：

   

  。
  （5）分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的用品：

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析