某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞

變色范圍（pH） 5.0～8.0 　3.1～4.4 4.4～6.2 　8.2～10.0

（1）反應生成的CH₃COONa溶液顯
堿
堿
性，用離子方程式解釋原因：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
，則實驗中應選用上表中的
酚酞
酚酞
作指示劑。
（2）用標準的NaOH 溶液滴定待測的白醋時，到達滴定終點時的顏色變化為：
當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色
當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色
。
（3）第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關數據填入表格的空白處。

滴定次數待食用白醋的體積/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次 25.00 0.00
26.10
26.10
/

第二次 25.00 1.56 28.08 26.52

第三次 25.00 0.22 26.34 26.12

（4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是
BC
BC
。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據所給數據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
。（保留4位有效數字）

【考點】中和滴定．

【答案】堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；酚酞；當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；26.10；BC；0.1044mol/L

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9

相似題

1．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應注視

；判斷達到滴定終點的依據是

。
（4）以下是實驗數據記錄表：

滴定次數鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：24引用：1難度：0.5

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數時，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

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指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0