石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃、石灰等建筑材料的重要原料。我市石灰石資源豐富，某課外興趣小組的同學(xué)通過測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，來判斷是否有開采使用價值。他們稱取該地石灰石樣品8.0g于燒杯中，將80g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g m 4.0 2.0 1.2

（1）表中m的值為
6.0
6.0
。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
85%
85%
。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】6.0；85%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/17 8:0:9組卷：24引用：4難度：0.5

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1．為了測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g。則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
解析
2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其他雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,請回答：
（1）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析

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加入稀鹽酸質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體質(zhì)量/g	m	4.0	2.0	1.2

1．為了測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g。則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？