光電材料[氟代硼鈹酸鉀晶體（KBe2BO3F2）、等]是目前科學(xué)家特別關(guān)注的材料。KBe2BO3F2（晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,其中氧原子已省略，圖a中的原子分別位于晶胞的頂點、棱及面上）是一種可制造出深紫外固體激光器的光電材料，可由BeO、KBF4，和B2O3在一定條件下制得，同時放出BF3氣體；CaTiO3（晶胞結(jié)構(gòu)如圖b）在光、電、熱等領(lǐng)域有著獨特的性質(zhì)特征。
（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
（2）KBF，是離子化合物，BF3、BF4-中B原子的雜化方式依次為 sp2sp2、sp3sp3。
（3）KBe2BO3F2的組成元素中，非金屬元素的電負性由強到弱的順序為（填元素符號），基態(tài)原子的第一電離能：Be ＞＞（填“＞”或“＜”）B。
（4）圖a中，已知原子半徑X＞Y，X、Z分別表示 BeBe、BB。（填元素符號）
（5）圖b中，與Ti4+最近且距離相等的氧離子構(gòu)成的幾何圖形為正八面體正八面體，若設(shè)晶胞邊長為xcm,則Ti4+與最近的Ca2+間的距離為 3x23x2（填含x的表達式）cm；表示該晶體的晶胞還可以有另一種畫法，將Ca2+置于立方體的頂點，則Ti4+的位置是 體心體心。
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【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；sp2；sp3；＞；Be；B；正八面體；；體心
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：4難度：0.9
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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