以反應(yīng) 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是（　?。?br />

編號 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液溫度/℃

濃度/mol?L^-1 體積/mL 濃度/mol?L^-1 體積/mL

① 0.10 2.0 0.010 4.0 25

② 0.20 2.0 0.010 4.0 25

③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50

A．實驗①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要過量

B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn²⁺對反應(yīng)起催化作用

D．若實驗①測得 KMnO₄溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=2.5×10^-4mol?L^-1?s^-1

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：101引用：15難度：0.4

相似題

1．為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

實驗編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應(yīng)速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7

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