人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

  B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示

  C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?s）-1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?（L?s）-1

  D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
  組卷：1119引用：11難度：0.3

  解析

• 2．某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅=4NO₂+O₂開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c（N₂O₅）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N₂O₅）=0.030mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是（　　）

  A．v（N2O5）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

  B．v（N2O5）=1.8×10-2mol?L-1?s-1

  C．v（NO2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

  D．v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
  組卷：33引用：8難度：0.9

  解析

• 3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6M（s）+2N（g）?3P（g）+Q（g），經(jīng)4min后，N的濃度從1.6mol/L減少至0.4mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用M表示的反應(yīng)速率是0.9mol/（L?min）

  B．用N表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L?min）

  C．4 min末的反應(yīng)速率，用P表示是0.45mol/（L?min）

  D．任意時(shí)刻均有2v（N）=3v（P）
  組卷：98引用：3難度：0.7

  解析

• 4．以反應(yīng) 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量

  B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

  D．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol?L-1?s-1
  組卷：101引用：15難度：0.4

  解析

• 5．某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101  kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率

  B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol?L-1?s-1

  C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1

  D．用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol?s-1
  組卷：232引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0的反應(yīng)速率為v,若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO，若在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變

  C．當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
  組卷：57引用：5難度：0.5

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物分子相互碰撞即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．活化分子所具有的能量稱為活化能

  D．活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 8．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-       慢   ①
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快    ②
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．I-是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)

  B．當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)，會(huì)生成1mol O2

  C．反應(yīng)速率與I-的濃度無(wú)關(guān)

  D．2v（H2O2）=2v（H2O）═v（O2）
  組卷：27引用：5難度：0.6

  解析

四、解答題

• 23．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的濃度是

   

  ；
  （3）B的平均反應(yīng)速率是

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率是

   

  ．
  組卷：25引用：4難度：0.3

  解析

• 24．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，試回答：
  （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

   

  ；
  （2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

   

  ；
  （3）若到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析