當前位置： 2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市德強學校高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/9a4b3eab.png" style="vertical-align:middle" />

A．圖1表示反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）ΔH＞0在一定溫度下B的平衡轉化率（B%）與壓強變化的關系如圖所示，則x點正反應速率大于逆反應速率

B．圖2是可逆反應：A（g）+B（s）?C（g）+D（？）ΔH＞0的速率時間圖象，在t₁時刻改變條件只能是加入催化劑

C．圖3表示對于化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應的ΔH＜0

D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量的變化量

【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：61引用：7難度：0.6

相似題

1．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式

（2）已知：甲醇脫水反應：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構化反應：C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中nH₂O：nC₂H₄=1：1）．①圖中壓強
p₁、p₂、p₃、p₄的大小順序為

，理由是

②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa,nH₂O：nC₂H₄
=0.6：1．乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有

（一條）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：47引用：1難度：0.5
解析
2．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應速率為

；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉化率與溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是：

A．該反應△H＜0
B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應已達到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質的量，平衡向左移動
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
（3）表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在

（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數K 1.2 2.5 10

（4）該反應的原子利用率為

；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應流程中需用到硅單質，寫出工業(yè)制粗硅的化學反應方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式

；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構化反應CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中
n
H
2
O
：
n
C
2
H
4
=1：1）。
①圖中壓強（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為

，理由是

；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K_p=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa,nH₂O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有

、

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
解析

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溫度T	T₁	T₂	T₃
平衡常數K	1.2	2.5	10

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/9a4b3eab.png" style="vertical-align:middle" />

下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/9a4b3eab.png" style="vertical-align:middle" />