2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市德強學校高二（上）期末化學試卷

一、單選題（本大題共15小題，每題3分，共45分）

• 1．化學與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．泡沫滅火器噴出的主要物質(zhì)是Al（OH）3和CO2

  B．長期使用（NH4）2SO4作化肥會使土壤酸化

  C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

  D．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于提高反應物的利用率
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．向雙氧水中加入少量二氧化錳快速生成氧氣

  B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  C．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，氯水顏色變淺

  D．可口可樂打開瓶蓋后有大量氣泡冒出
  組卷：67引用：4難度：0.6

  解析

• 3．已知下列反應的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g）K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g）K₂；則反應H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g ）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　　）

  A．K1-K2

  B．K1+K2

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：168引用：3難度：0.8

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• 4．在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高

  B． 圖表示t0時刻恒容充入He（g）

  C． 圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

  D． 圖中a點v正＞v逆
  組卷：111引用：4難度：0.6

  解析

• 5．已知1molH₂O₂分解放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理如下：
  ①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
  ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
  下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　　）

  A．當該反應放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2

  B．H2O2的分解速率主要是由反應②決定的

  C．IO-是該反應的催化劑

  D．催化劑的加入改變了該反應的反應熱
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

  A．圖1表示反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）ΔH＞0在一定溫度下B的平衡轉(zhuǎn)化率（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則x點正反應速率大于逆反應速率

  B．圖2是可逆反應：A（g）+B（s）?C（g）+D（？）ΔH＞0的速率時間圖象，在t1時刻改變條件只能是加入催化劑

  C．圖3表示對于化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應的ΔH＜0

  D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量
  組卷：62引用：7難度：0.6

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• 7．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH。下列說法中不正確的是（　　）

  A．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2

  B．電池正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

  C．電池工作時，KOH不參與反應，沒有發(fā)揮作用

  D．電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應
  組卷：346引用：6難度：0.7

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三、簡答題（本大題共3小題，共50分）

• 20．SO₂是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導致酸雨的主要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO₂尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。
  （1）下列操作能使氨水溶液中NH₃?H₂O的電離程度增大的是

   

  （填字母序號，下同），能使電離常數(shù)增大的是

   

  。
  A.通少量氨氣
  B.降低溫度
  C.加水稀釋
  D.升高溫度
  E.加少量的NH₄Cl固體
  （2）常溫下，CH₃COONH₄的水溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  1.0×10^-7mol?L^-1（填“＞“、“＜“或“=”，下同），溶液中c（CH₃COO^-）

   

  c（NH₄⁺）。[已知：常溫下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]
  （3）國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大含量為0.25g?L^-1。某化學興趣小組向300.00mL葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使SO₂全部逸出，并用H₂O₂完全氧化生成H₂SO₄，用0.0900mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定所得H₂SO₄測定SO₂的含量。
  ①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達到滴定終點的標志是

   

  。
  ②讀數(shù)時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結(jié)果的影響是

   

  （填“偏高”、偏低”或“無影響”）。
  ③滴定至終點后，計算出消耗NaOH標準溶液的體積。重復以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。
  

  滴定次數(shù)	1	2	3
  V（NaOH）（消耗）	25.00mL	24.98mL	25.02mL

  該葡萄酒中的SO₂含量為

   

  g?L^-1。
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 21．2021年12月9日，神舟十三號航天員翟志剛、王亞平和葉光富在中國空間站太空授課，空間站內(nèi)氧氣和二氧化碳的循環(huán)利用引發(fā)了同學們強烈的好奇心。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。
  （1）空間站主要利用電解生活廢水及尿液實現(xiàn)氧氣再生，陽極的電極反應式為

   

  。
  （2）葉光富介紹，有望在空間站利用CO₂與H₂反應生成水和燃料，實現(xiàn)呼吸產(chǎn)生的CO₂與電解水產(chǎn)生的H₂的高效循環(huán)利用。二氧化碳與氫氣制甲醇的總反應可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。
  i.CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ii.CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  ①總反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應i為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

   

  （填標號），判斷的理由是

   

  。
  
  ②甲醇是燃料電池的重要原料，若電解質(zhì)為H₂SO₄溶液，則負極的電極反應式為

   

  。
  （3）利用電化學原理可以將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O），實驗裝置如圖所示，則H⁺移向

   

  極（填“a”或“b”）。
  
  組卷：12引用：2難度：0.5

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