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已知下列反應的平衡常數：①S（s）+O2（g）?SO2（g）K1；②H2（g）+S（s）?H2S（g）K2；則反應H2（g）+SO2（g）?O2（g ）+H2S（g）的平衡常數是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：165難度：0.8
相似題

  • 1．已知：NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0  平衡常數K1
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0  平衡常數K2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：50難度：0.8

  • 2．將1molCO2與amolH2通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示。
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：108引用：2難度：0.7

  • 3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為
     
    ，該反應的平衡常數表達式為
     
    ；該反應能發(fā)生的原因是
     
    。（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
    （2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
    ①升高溫度，平衡常數K將
     
    ；
    ②增大CO2-3的濃度，平衡常數K將
     
    。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用試劑為
     
    ；實驗現象及其相應結論
     
    。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO2-4．你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5
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