化學(xué)實(shí)驗(yàn)室某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中可能含有大量的Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，步驟如下：
①加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②向①所得的溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀無變化。
由此判斷：
（1）該廢液中確定存在的離子有

Cu²⁺、SO₄^2-

Cu²⁺、SO₄^2-

。
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

。
（3）某興趣小組要除去廢液中確定的離子，并回收其中的金屬，最后得到NaCl溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：

①操作1為

過濾

過濾

，固體2為

Cu

Cu

，試劑d為

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

。
②溶液2所含溶質(zhì)為

HCl、FeCl₂

HCl、FeCl₂

（填化學(xué)式）。
③寫出加入試劑a的離子方程式

Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

。