為驗證質(zhì)量守恒定律，某學(xué)習(xí)小組做了鎮(zhèn)條在空氣中燃燒的實驗（圖1）。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式

2Mg+O₂

點燃

2MgO

2Mg+O₂

點燃

2MgO

。
（2）鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，其主導(dǎo)原因可能有

B

B

。
A.燃燒增加了氧元素的質(zhì)量
B.有部分白煙逸散在空氣中
C.部分產(chǎn)物粘在坩堝鉗上
故探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系時，如反應(yīng)過程中有氣體參加或生成，需要在

密閉

密閉

容器中進(jìn)行。
（3）小紅按圖2裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，最終得出結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

=

=

（填“＜”、“＞”或“=”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（微觀解釋）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①③⑥

①③⑥

（選填序號）。
①原子種類
②分子種類
③原子數(shù)目
④分子質(zhì)量
⑤分子數(shù)目
⑥原子質(zhì)量
（4）小紅結(jié)束圖2實驗后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【做出猜想】黃色固體為Mg₃N₂
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
如圖，取燃燒產(chǎn)物中的黃色固體于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B	現(xiàn)象： B中黃色固體消失，有白色沉淀產(chǎn)生，且產(chǎn)生氣泡，A中酚酞溶液變紅 B中黃色固體消失，有白色沉淀產(chǎn)生，且產(chǎn)生氣泡，A中酚酞溶液變紅 結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2

【反思與交流】
①空氣中N₂的含量遠(yuǎn)大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg₃N₂，請給出合理的解釋

氧氣化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑

氧氣化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑

。
②如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，結(jié)合注射器的刻度顯示，最終測得氧氣體積分?jǐn)?shù)

大于

大于

1

5

（填“大于”、“小于”或“等于”）。注射器在本實驗中還具備的優(yōu)點為：

防止產(chǎn)物外溢，避免污染環(huán)境

防止產(chǎn)物外溢，避免污染環(huán)境

。