某小組設(shè)計實驗研究單一組分濃度對化學(xué)平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的影響。
實驗1 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
i.取2mL1mol?L-1KI溶液,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL。 | i.溶液呈棕黃色。 | |
ii.待試管中溶液的顏色不變后向其中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。 | ii.溶液不顯紅色。 |
使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
。②加入KSCN溶液的目的是 檢驗溶液中是否大量存在Fe3+
檢驗溶液中是否大量存在Fe3+
。(2)甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低,故改進(jìn)實驗方案,進(jìn)行了實驗2。
實驗2 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗步驟 |
i.取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管a中,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL | i.溶液呈棕黃色 | |
ii.待試管中溶液的顏色不變后,取少量試管a中溶液于試管b中,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。 | ii.溶液顯紅色 |
提高平衡時溶液中的c(Fe3+)
提高平衡時溶液中的c(Fe3+)
。(3)實驗3:研究增大反應(yīng)物Fe3+濃度對平衡的影響,實驗方法如下:
取少量試管a中棕黃色溶液于試管中,加入1~2滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深,原因是:增大Fe3+濃度,導(dǎo)致Q
<
<
K(填“>”或“<”),平衡向 正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(4)實驗4:研究增大生成物Fe2+濃度對平衡的影響,實驗方案如圖所示:
①請在圖中將方案補(bǔ)充完整
加入1mL蒸餾水
加入1mL蒸餾水
。②能夠證明增大生成物Fe2+濃度導(dǎo)致平衡移動的實驗現(xiàn)象為
溶液顏色變淺
溶液顏色變淺
。(5)實驗5:研究減小生成物I2濃度對平衡的影響,實驗方案如下:
向試管b中繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置。液體分層,上層紅色幾乎消失,變?yōu)樽攸S色,下層呈紫紅色。
用化學(xué)平衡原理解釋實驗5中加入CCl4后上層溶液紅色幾乎消失的原因:
平衡1:2Fe3++2I-?2Fe2++I2;平衡2:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡1正向移動,或c(Fe3+)降低,平衡2逆向移動,或c[Fe(SCN)3]降低,所以紅色消失
平衡1:2Fe3++2I-?2Fe2++I2;平衡2:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡1正向移動,或c(Fe3+)降低,平衡2逆向移動,或c[Fe(SCN)3]降低,所以紅色消失
。【實驗反思】
(6)實驗Ⅰ、Ⅱ從不同的角度佐證了2Fe3++2I-?2Fe2++I2是一個可逆反應(yīng)。
角度1:證明反應(yīng)物不能完全被消耗,存在限度。相應(yīng)的實驗為
Ⅰ
Ⅰ
。(填實驗序號)角度2:
證明生成物不能完全被消耗,存在限度
證明生成物不能完全被消耗,存在限度
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);檢驗溶液中是否大量存在Fe3+;提高平衡時溶液中的c(Fe3+);<;正反應(yīng);加入1mL蒸餾水;溶液顏色變淺;平衡1:2Fe3++2I-?2Fe2++I2;平衡2:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡1正向移動,或c(Fe3+)降低,平衡2逆向移動,或c[Fe(SCN)3]降低,所以紅色消失;Ⅰ;證明生成物不能完全被消耗,存在限度
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.6
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1.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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