當(dāng)前位置： 2022年湖南省婁底一中高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為
[Ar]3d⁵
[Ar]3d⁵
。在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
。（用元素符號(hào)表示）
（2）一水合甘氨酸鋅[（H₂NCH₂COO）₂Zn?H₂O]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
。（用元素符號(hào)表示）
（3）Fe³⁺可與噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為：
sp²、sp²
sp²、sp²
。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因?yàn)椋?!--BA-->
吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能
吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能
。
（4）磷酸鐵（FePO）可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO₄^3-的空間構(gòu)型
正四面體
正四面體
。
（5）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是
4
4
；設(shè)晶胞參數(shù)為anm,則該銅的氯化物晶體的密度為
398
×
1
0
21
a
3
N
A
398
×
1
0
21
a
3
N
A
g?cm^-3。（用含a和N_A的式子表示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】[Ar]3d⁵；Cr；N＞O＞C；sp²、sp²；吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能；正四面體；4；

398

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：4難度：0.5

相似題

1．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）。
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）
（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據(jù)要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是

價(jià)．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~