鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析傾析（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應選擇cc（a.濃硫酸 b.10moL?L-1硫酸 c.3moL?L-1硫酸 d.任意濃度硫酸）；溫度宜控制在60℃左右60℃左右；加熱的同時需適當補充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出防止硫酸亞鐵晶體析出．反應中應保持n（Fe）n（H2SO4）＞＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解抑制Fe2+、NH4+的水解．
n
（
F
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）
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（
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4
）
【考點】硫酸亞鐵的制備．
【答案】傾析；c；60℃左右；防止硫酸亞鐵晶體析出；＞；抑制Fe2+、NH4+的水解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：2難度：0.1
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②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應控制pH的范圍為．
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