某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄?7H₂O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）

A．溶液1中的陽離子可與NH₄⁺、HCO₃^-、I^-、SO₄^2-在同一溶液中大量共存

B．向溶液2中加入3-5滴K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．從溶液2得到FeSO₄?7H₂O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

【考點(diǎn)】硫酸亞鐵的制備．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：178引用：2難度：0.7

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2．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Al（OH）₃

開始沉淀 2.3 7.5 3.4

完全沉淀 3.2 9.7 4.4

回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為

．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為

．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為

．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：63引用：1難度：0.1

A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S+6H₂O

B．溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進(jìn)Fe³⁺的水解

C．溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：127引用：3難度：0.5

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