鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.鐵的性質(zhì)和防護(hù)
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的微量元素，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，基本反應(yīng)類型為 置換反應(yīng)置換反應(yīng)。
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 水、氧氣水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。
（3）為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。
Ⅱ.廢鐵的再利用
硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
（4）酸溶時(shí)生成的氣體成分為 氫氣、二氧化碳氫氣、二氧化碳。
（5）“轉(zhuǎn)化1”溫度不宜過高的原因是 過氧化氫受熱易分解過氧化氫受熱易分解。
Ⅲ.鐵的冶煉
我國勞動(dòng)人民在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)冶鐵煉鋼，實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是 排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。
（7）實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 紅棕色固體變黑色紅棕色固體變黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
高溫
高溫
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)；水、氧氣；Fe3O4；氫氣、二氧化碳；過氧化氫受熱易分解；排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；紅棕色固體變黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：4難度：0.5
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