2023年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（本題包括20題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10每小題1分，11～20每小題1分，共30分）

• 1．智能手表的部分信息如圖，下列描述中相關(guān)性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．玻璃透光性好作表鏡	B．鈦合金耐腐蝕作表框
  C．不銹鋼硬度大作表扣	D．橡膠彈性良好作表帶
  組卷：695引用：26難度：0.7

  解析

• 2．pH試紙能測(cè)定溶液的酸堿度，試紙自身顏色為（　?。?/h2>

  A．黃色

  B．白色

  C．紫色

  D．藍(lán)色
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)俗稱、化學(xué)式相符合的一組是（　　）

  A．火堿    Na2CO3	B．熟石灰    CaO
  C．生石灰  CaCO3	D．燒堿      NaOH
  組卷：62引用：8難度：0.6

  解析

• 4．下列操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 傾倒液體	B． 點(diǎn)燃酒精燈
  C． 稀釋濃硫酸	D． 測(cè)定溶液酸堿度
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

  A．打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成

  B．小木條蘸取濃硫酸后，小木條變黑

  C．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

  D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán)
  組卷：41引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　　）

  A．泥沙

  B．面粉

  C．蔗糖

  D．汽油
  組卷：381引用：25難度：0.9

  解析

• 7．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是（　?。?/h2>

  A． 空氣組成模型	B． 原子結(jié)構(gòu)模型
  C． 溶液性質(zhì)模型	D． 物質(zhì)酸堿度模型
  組卷：250引用：9難度：0.5

  解析

• 8．下列化學(xué)家與酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．門捷列夫

  B．阿伏加德羅

  C．波義耳

  D．拉瓦錫
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 9．部分水果及飲料的pH如下：
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．西瓜汁顯堿性

  B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅

  C．蘇打水顯酸性

  D．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水
  組卷：362引用：17難度：0.7

  解析

二、解答題（共8小題，滿分50分）

• 27．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
  Ⅰ.鐵的性質(zhì)和防護(hù)
  （1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的微量元素，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，基本反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的

   

  等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。
  （3）為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為

   

  。
  Ⅱ.廢鐵的再利用
  硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制備硫酸鐵的主要流程如下：
  已知：FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O+CO₂↑
  
  （4）酸溶時(shí)生成的氣體成分為

   

  。
  （5）“轉(zhuǎn)化1”溫度不宜過高的原因是

   

  。
  Ⅲ.鐵的冶煉
  我國(guó)勞動(dòng)人民在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵煉鋼，實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  
  （6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是

   

  。
  （7）實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：166引用：4難度：0.5

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• 28．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你參與一起探究。
  【實(shí)驗(yàn)1】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
  某小組同學(xué)測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在密閉隔熱容器中設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
  ①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
  ②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
  ③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。
  用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
  （1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均

   

  （填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)

   

  （填“大于”或“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
  （2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于

   

  （填離子符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
  （3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為

   

  mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)）
  
  【實(shí)驗(yàn)2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
  小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
  （4）根據(jù)圖3所示電導(dǎo)率變化，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）圖4中電導(dǎo)率的變化

   

  （填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，a點(diǎn)所示溶液中含有的微粒有

   

  （填微粒符號(hào)）。
  組卷：300引用：4難度：0.5

  解析