當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年安徽省合肥168中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　　）
A B C D
向NaAlO₂溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至過(guò)量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O₂至過(guò)量

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；氫氧化鋁的性質(zhì)與用途．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：155引用：8難度：0.7

相似題

1．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?br />①氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)高，都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
②硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x，銅為+2價(jià)）中x等于6，可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO₂
③氯氣和二氧化硫都有漂白性，都可使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
④常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
⑤Na₂O和Na₂O₂晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同均為1：2
⑥可用藍(lán)色石蕊試紙鑒別稀硫酸和濃硫酸
A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．①②④⑤⑥
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析
2．Ⅰ用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是

；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是

；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是

．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
解析

3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

開(kāi)始沉淀 3.4 6.3 1.5

完全沉淀 4.7 8.3 3.0

回答下列問(wèn)題
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

；檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

。
（2）在濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀的目的是

；流程中“調(diào)pH”的合理范圍

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫(xiě)出生成其反應(yīng)的離子方程式：

，流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為

。
（4）明礬凈水的原理是

；向明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)方程式為

。
（5）常溫下，F(xiàn)e³⁺恰好完全沉淀時(shí)的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4

解析

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A	B	C	D
向NaAlO₂溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量	向AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量	向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至過(guò)量	向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O₂至過(guò)量

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	3.0