次錳酸根離子（MnO43-），水溶液呈亮藍(lán)色，它在一些有機(jī)物的氧化過程中會(huì)以中間體出現(xiàn)，該離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反應(yīng)的雜質(zhì)）為原料制備?，F(xiàn)有一種制備流程如圖：
（1）濾渣1的主要成分是 Fe2O3、Fe3O4、MnO2Fe2O3、Fe3O4、MnO2，Mn在周期表中的位置 第四周期第ⅦB族第四周期第ⅦB族。
（2）流程中共熔時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5MnO2+2KNO3+8KOH 高溫 5K2MnO4+N2↑+4H2O5MnO2+2KNO3+8KOH 高溫 5K2MnO4+N2↑+4H2O。
（3）寫出MnO42-轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色溶液的離子反應(yīng)方程式 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O。
（4）整個(gè)流程中的 MnO2MnO2（填化學(xué)式）能重復(fù)利用。
（5）Al還原軟錳礦制備Mn的化學(xué)方程式為 3MnO2+4Al 高溫 3Mn+2Al2O33MnO2+4Al 高溫 3Mn+2Al2O3。
（6）往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液可以制得MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Fe2O3、Fe3O4、MnO2；第四周期第ⅦB族；5MnO2+2KNO3+8KOH 5K2MnO4+N2↑+4H2O；3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O；MnO2；3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5