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2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高一(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每題3分,共20小題,60分)

  • 1.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入,物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:1難度:0.8
  • 2.下列過程中,共價鍵被破壞的是(  )
    ①石英熔化
    ②溴蒸氣被木炭吸附
    ③酒精溶于水
    ④HCl氣體溶于水
    ⑤碘升華
    ⑥NH4Cl受熱分解
    ⑦氫氧化鈉熔化
    ⑧Na2SO4溶于水

    組卷:179引用:1難度:0.7
  • 3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ?。?/h2>

    組卷:67引用:7難度:0.5
  • 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:1難度:0.6
  • 5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系,對社會發(fā)展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:1難度:0.7
  • 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(  )
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    組卷:118引用:5難度:0.5
  • 7.下列離子方程式中正確的是(  )

    組卷:38引用:1難度:0.7

二、第Ⅱ卷主觀題(共40分)

  • 22.鈉及其化合物學(xué)習(xí)與探究:
    Ⅰ.某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證Na2O2跟CO2反應(yīng)時需要與水接觸。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①中反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)裝置②中的試劑是
     
    (填序號),裝置③中的試劑是
     
    (填序號)。
    a.飽和NaHCO3溶液
    b.飽和Na2CO3溶液
    c.濃H2SO4
    (3)步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的是:
     
    。
    步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。該步實驗的目的是:
     
    。
    (4)實驗證明步驟1中a處帶火星的木條不復(fù)燃,步驟2中a處帶火星的木條復(fù)燃。活動小組從而得出了“Na2O2跟CO2反應(yīng)時需要與水接觸”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為步驟2的O2可能只是水與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的,他設(shè)計了如下實驗證明裝置⑤中的確發(fā)生了Na2O2跟CO2的反應(yīng);實驗步驟和現(xiàn)象是:取裝置⑤中反應(yīng)后的固體,滴加稀鹽酸,觀察到產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。乙同學(xué)覺得該設(shè)計也不合理,請你說明不合理的理由
     
    。
    Ⅱ.取10g碳酸氫鈉樣品(含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))放入燒杯中,稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下(忽略氯化氫和水蒸氣的揮發(fā)):
    所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
    鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25
    燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
    (5)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是
     
    g。
    (6)請你據(jù)此計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     

    組卷:58引用:2難度:0.9
  • 23.次錳酸根離子(MnO43-),水溶液呈亮藍色,它在一些有機物的氧化過程中會以中間體出現(xiàn),該離子不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng),工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO2,含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反應(yīng)的雜質(zhì))為原料制備?,F(xiàn)有一種制備流程如圖:
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    (1)濾渣1的主要成分是
     
    ,Mn在周期表中的位置
     

    (2)流程中共熔時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)寫出MnO42-轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色溶液的離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (4)整個流程中的
     
    (填化學(xué)式)能重復(fù)利用。
    (5)Al還原軟錳礦制備Mn的化學(xué)方程式為
     
    。
    (6)往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液可以制得MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    組卷:73引用:1難度:0.4
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