某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過

0.2

0.2

mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，這是由于NH₄Cl溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)?！比绻?3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

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