2015-2016學(xué)年陜西省渭南市澄城縣寺前中學(xué)高三（上）統(tǒng)練化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

  A．0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

  B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ?mol-1
  組卷：34引用：4難度：0.9

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• 2．在H₂與Cl₂生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（　?。?/h2>

  A．（c-a-b）kJ	B．（a+b-c）kJ
  C．（2c-a-b）kJ	D． （ 2 c - a - b ） 2 kJ
  組卷：100引用：16難度：0.9

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• 3．將V₁mL 1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃

  B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1

  D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  組卷：172引用：18難度：0.9

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• 4．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．S8（s）的燃燒熱△H=-8a kJ?mol-1

  B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ?mol-1

  C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ?mol-1

  D．由1 mol S8（s）生成SO2的反應(yīng)熱△H=-（a+b） kJ?mol-1
  組卷：19引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分20分）

• 13．（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等。已知：
  N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
  N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
  NO₂（g）?

  1

  2

  N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
  試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為

   

  。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 14．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
  （1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）

   

  設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)

   

  mol電子。
  （2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為

   

  ，這是由于NH₄Cl溶液顯

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量的氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)?！比绻?3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析