化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p41s22s22p4，Y的軌道表示式為
．
（2）ZX2的分子式是SO2SO2，YX2電子式是
．
（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=SS=C=S．
【答案】1s22s22p4；；SO2；；；S=C=S
；SO2；；；S=C=S【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：4難度：0.1
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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