2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高二(下)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本大題共20小題,每小題2.5分,滿分50.0分)
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1.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( ?。?/h2>
組卷:361引用:23難度:0.7 -
2.對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( ?。?/h2>
組卷:232引用:12難度:0.7 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:51引用:3難度:0.8 -
4.下列說法正確的是( ?。?br />①構(gòu)造原理是所有原子隨原子序數(shù)遞增,核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③如果25號Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7,則違反了構(gòu)造原理組卷:18引用:2難度:0.7 -
5.下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是( )
組卷:19引用:3難度:0.7 -
6.某元素的3p能級上有1個未成對電子,下列關(guān)于該元素的說法正確的是( )
組卷:20引用:2難度:0.8 -
7.元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表所示,已知W元素原子的價層電子排布式為ns2npn+1,且最外層為M能層。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.6
二、綜合題(本大題共3小題,滿分50分)
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22.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族.回答下列問題:
(1)X的電子排布式為
(2)ZX2的分子式是
(3)Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是組卷:39引用:4難度:0.1 -
23.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
(1)估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是
(3)某元素的電負(fù)性數(shù)值為1.8,請你預(yù)測其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)
(4)據(jù)上表電負(fù)性數(shù)據(jù),試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為組卷:6引用:2難度:0.8