當(dāng)前位置： 2022年四川省成都市高考化學(xué)第一次適應(yīng)性試卷> 試題詳情

稀土元素是指鈧（Sc）、釔（Y）和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）釔（Y）位于元素周期表中鈧（Sc）的下一周期，基態(tài)釔（Y）元素的原子價(jià)電子排布圖為
。
（2）稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)的原子，這種配位體就叫多齒配位體，其中有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒（已知：碳氧雙鍵中的氧原子不能提供孤電子對(duì)）。
①EDTA（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲）是
6
6
齒配位體，其中碳原子的雜化方式有
sp²和sp³
sp²和sp³
，該物質(zhì)中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
。
②EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100℃）高得多，原因是
EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能
EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能
。
（3）鈧（Sc）離子在水中以穩(wěn)定的[Sc（H₂O）₆]³⁺存在，其空間構(gòu)型為
八面體
八面體
。
（4）鈰（Ce）屬于鑭系元素，氧化鈰是一種重要的光催化材料。氧化鈰的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，氧化鈰的化學(xué)式為
CeO₂
CeO₂
；若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度=
4
×
172
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
172
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
g/cm³（寫(xiě)出表達(dá)式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】

；6；sp²和sp³；O＞N＞C＞H；EDTA能形成分子間氫鍵而正二十一烷不能；八面體；CeO₂；

172

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價(jià)鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。△H₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見(jiàn)的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過(guò)氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5