某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證A中生成的氣體在裝置B中被氧化，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是

C

C

。（填字母）
A.品紅溶液
B.稀鹽酸
C.BaCl₂溶液
D.稀硝酸
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是

裝置B中的溶液會(huì)倒吸，可能引起燒瓶破裂

裝置B中的溶液會(huì)倒吸，可能引起燒瓶破裂

。
（4）實(shí)驗(yàn)中若有mg 銅參加了反應(yīng)，則有

m

64

m

64

molH₂SO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

m

32

N_A

m

32

N_A

（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（5）為了測(cè)定消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
方案一：將裝置A 產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量干燥管的質(zhì)量，兩次的質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。實(shí)際上，方案一和方案二均不可取。
方案一：由于產(chǎn)生的氣體中含有

水蒸氣

水蒸氣

使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏大；也可能由于

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

使再次稱量的干燥管的質(zhì)量偏小。
方案二：由于

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測(cè)定的消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量偏大。