早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為 3d64s23d64s2,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是 Fe3+價電子為3d5半滿狀態(tài),更穩(wěn)定Fe3+價電子為3d5半滿狀態(tài),更穩(wěn)定。
(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒 N2O、CO2、CS2或OCN-N2O、CO2、CS2或OCN-(分子或離子)。
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為 sp3sp3。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 異硫氰酸分子間含有氫鍵異硫氰酸分子間含有氫鍵。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有 離子鍵、共價鍵、配位鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol該物質(zhì)中含有 18NA18NA個σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距(d)為 32×339NA?ρ×101032×339NA?ρ×1010pm(列出計算式即可)。
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【答案】3d64s2;Fe3+價電子為3d5半滿狀態(tài),更穩(wěn)定;N2O、CO2、CS2或OCN-;sp3;異硫氰酸分子間含有氫鍵;離子鍵、共價鍵、配位鍵;18NA;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/18 16:30:2組卷:58引用:1難度:0.4
相似題
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1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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