二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO₂催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。

（1）從圖可知，有催化劑存在的是過程 

Ⅱ

Ⅱ

。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）寫出圖中CO₂催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

。
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90kJ?mol^-1
若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中（各物質(zhì)均為氣體）能體現(xiàn)上述反映能量變化的是

A

A

（填序號(hào)），判斷的理由是

反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明該反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)①的活化能大于②，①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明該反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)①的活化能大于②，①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

。

（3）若不單一改變CO₂和H₂的濃度，要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有

適當(dāng)降溫、加壓、及時(shí)移走生成物

適當(dāng)降溫、加壓、及時(shí)移走生成物

。（寫出三種措施）
（4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ，由CO₂合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）

130.4

130.4

kJ熱量。
（5）關(guān)于CO₂催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是

bd

bd

。（填字母序號(hào)）
a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
b.該反應(yīng)可用于CO₂的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)
c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量
d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO₂與H₂的利用率