氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關。
（1）一定條件下氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）+184.6kJ，判斷該反應屬于

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）鹽酸是一種強酸，寫出鹽酸電離方程式

HCl=H⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是

Mg

Mg

。
（3）84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。該反應

是

是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應，84消毒液的有效成分為NaClO，水解的離子方程式為：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-，生成物中

HClO

HClO

具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向

正反應

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。