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2020-2021學年上海市民立中學高一(下)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(每小題2分,共80分)

  • 1.屬于化學變化的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 2.下列化學術(shù)語表達正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.7
  • 3.煤炭與石油的燃燒排放出大量污染氣體,并最終形成酸雨,上述過程 中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化沒有涉及的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.8
  • 4.能由單質(zhì)直接化合得到的是(  )

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 5.屬于氮的固定的是(  )

    組卷:10引用:1難度:0.8
  • 6.屬于純凈物的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.8
  • 7.屬于電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.9
  • 8.通常情況下,氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:1難度:0.7
  • 9.通常狀況下,下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是(  )

    組卷:221引用:6難度:0.9
  • 10.化學與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:612引用:28難度:0.9
  • 11.化工生產(chǎn)中,為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是( ?。?/h2>

    組卷:134引用:6難度:0.9
  • 12.鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體的化學方法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 13.在容量瓶上無需有的標記是(  )

    組卷:33引用:10難度:0.9
  • 14.下列物質(zhì)中,在空氣中久置因被氧化而變渾濁的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.7

二、綜合分析題(共20分)

  • 42.氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。
    (1)一定條件下氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+184.6kJ,判斷該反應(yīng)屬于
     
    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
    (2)鹽酸是一種強酸,寫出鹽酸電離方程式
     
    。室溫下,將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的速率較大的是
     
    。
    (3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用,它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)
     
    (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),84消毒液的有效成分為NaClO,水解的離子方程式為:ClO-+H2O=HClO+OH-,生成物中
     
    具有很強的氧化性,可以使病毒和細菌失去生理活性;水解是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向
     
    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

    組卷:15引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)43.某溫度時,向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),已知生成2molHI時,該反應(yīng)放出的熱量為26.5kJ,測得各物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
    (1)密閉容器的體積V=
     
    L。
    (2)該反應(yīng)5s時達平衡,則0~5s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
     
    。
    (3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,放出的熱量為
     
    。
    (4)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是
     
    (填序號)。
    ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
    ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
    ③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
    ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
    ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
    (5)對處于化學平衡的體系,從化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知
     
    。
    ①化學反應(yīng)速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動
    ②化學平衡發(fā)生移動時,化學反應(yīng)速率一定變化
    ③正反應(yīng)進行的程度大,正反應(yīng)速率一定大
    ④只有在催化劑存在下,才會發(fā)生化學反應(yīng)速率變化而化學平衡不移動的情況

    組卷:15引用:1難度:0.7
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