Ⅰ、某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯的分組實(shí)驗(yàn)，主要步驟如下：
①按如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。
②在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱。
③待試管乙（裝有少量飽和碳酸鈉溶液）中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。
已知：
| 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（g?cm -3） | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
| 乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 難溶 |
（1）試管甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O
。濃硫酸
△
（2）兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡(jiǎn)便的方法是
使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度
使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度
。（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實(shí)驗(yàn)中采取的措施有
從反應(yīng)物中不斷的蒸出乙酸乙酯，使用過(guò)量的乙酸等都可以使平衡正向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
從反應(yīng)物中不斷的蒸出乙酸乙酯，使用過(guò)量的乙酸等都可以使平衡正向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
。（4）現(xiàn)對(duì)全班同學(xué)試管乙中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇。假設(shè)全班共做10組實(shí)驗(yàn)，得到乙酸乙酯共20.4g,請(qǐng)計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率為
66.23%
66.23%
（保留兩位有效數(shù)字）。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
檢驗(yàn)乙醇的催化氧化
檢驗(yàn)乙醇的催化氧化
，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C
u
△
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
。C
u
△
（2）若想檢驗(yàn)試管a中收集的液體成分含有乙醛，請(qǐng)分別寫(xiě)出兩種檢驗(yàn)方法的主要化學(xué)方程式：
①
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
水浴加熱
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
；水浴加熱
②
CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2 Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
△
CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2 Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
。 △
【答案】CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；使用相同規(guī)格的試管，比較兩支試管中上層液體的高度；從反應(yīng)物中不斷的蒸出乙酸乙酯，使用過(guò)量的乙酸等都可以使平衡正向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；66.23%；檢驗(yàn)乙醇的催化氧化；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2 Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
濃硫酸
△
C
u
△
水浴加熱
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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