環(huán)烷酸金屬（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布 3d104s13d104s1。
（2）鎳的氨合離子[Ni（NH3）6]2+中存在的化學(xué)鍵有 BCEBCE。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.配位鍵
D.氫鍵
E.σ鍵
F.π鍵
（3）Ni、Co的第五電離能：I5（Ni）=7339kJ?mol-1，I5（Co）=7670kJ?mol-1，I5（Ni）＜I5（Co），其原因是 I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高。
（4）錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是 Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。
（5）硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。
①相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為 34a34apm。
②已知原子坐標：A點為（0，0，0），B點為（1，1，1），則C點的原子坐標 （14，34，34）（14，34，34）。
③若硒化鋅晶體的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=4×144ρ（a×10-10）34×144ρ（a×10-10）3。（用含a、ρ的計算式表示）
3
4
a
3
4
a
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
【答案】3d104s1；BCE；I5（Co）和I5（Ni）分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高；Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長更長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定；；；
3
4
a
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
4
×
144
ρ
（
a
×
10
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：109引用：7難度：0.4
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~