當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省寧波市五校高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　?。?/h1>

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：232引用：52難度：0.7

相似題

1．濃度均為0.01mol?L^-1的鹽酸（A）、醋酸溶液（B）、氫氧化鈉溶液（C）：
（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：

。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是

（填字母）。
（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過(guò)量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出H₂的速率依次為a₁、a₂，則a₁

（填“＞”“＜”或“=”，下同）a₂．反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H₂的物質(zhì)的量為n₁、n₂，則n₁

n₂。
（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí)，需A、B兩溶液的體積依次為V₁、V₂則V₁

V₂；若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V_（A）、V_（B），則V_（A）

V_（B）。
（4）圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí)，3×10^-3mol?L^-1的氫氧化鈉溶液與1×10^-3mol?L^-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
解析
2．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．曲線M代表HA溶液

B．常溫下，0.1mol?L^-1NaB溶液的pH約為8.15

C．pH和體積均相同的兩種酸溶液中水的電離程度：HA＞HB

D．將0.1mol?L^-1HA溶液加水稀釋10倍后，溶液中

（

）

（

）

（

）

保持不變

發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6

解析

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常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ?。?/h1>

3．常溫下，用0.2mol?L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)Ka（HA）＜Ka（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　?。?/h1>

3．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>