銅是人類廣泛使用的一種金屬，含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，原子核外的電子有

15

15

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）配合物Cu（NH₃）₂OOCCH₃中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是

sp²和sp³

sp²和sp³

，NH₃分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是

四面體形

四面體形

，C、N、O、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞N＞C

O＞N＞C

。
（3）Cu⁺與CN^-形成的陰離子為[Cu（CN）₃]^2-，該陰離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（4）銅能與擬鹵素（SCN）₂反應(yīng)。擬鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上異硫氰酸（H-N═C═S）的沸點(diǎn)高于硫氰酸（H-S-C≡N），其原因?yàn)?

異硫氰酸（H-N=C=S）可以形成分子間氫鍵，故分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高

異硫氰酸（H-N=C=S）可以形成分子間氫鍵，故分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高

。
（5）某立方磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為（0，0，0），B為（1，1，0），C為（0，1，1），則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

2

，1，

1

2

）

（

1

2

，1，

1

2

）

。
②若晶體密度為ρg?cm^-3，最近的Cu原子核間距為

2

2

×

3

342

N

A

ρ

×10¹⁰

2

2

×

3

342

N

A

ρ

×10¹⁰

（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）pm。