某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如表：（假設(shè)溶液混合時體積可以加和）
| 實驗序號 |
實驗溫度 （K） |
酸性KMnO4溶液 | 草酸溶液 | 去離子水 | 溶液褪色時間 | ||
| c（mol/L） | V（mL） | c（mol/L） | V（mL） | V（mL） | t（s） | ||
| ① | 298 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0 | t1 |
| ② | T | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | 8.0 |
| ③ | 343 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t2 |
| ④ | 373 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t3 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）乙同學(xué)欲通過實驗①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=
1.0
1.0
，T=298
298
。若t1＜8s,可以得出的結(jié)論是：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
。（3）在實驗②的條件下，可以計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，KMnO4消耗的平均反應(yīng)速率是
0.00083
0.00083
mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。（4）通過比較實驗②、③的結(jié)果，可以探究
溫度
溫度
變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（5）丙同學(xué)在實驗④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO2。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學(xué)猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實驗④中草酸分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
。 △
【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；1.0；298；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；0.00083；溫度；H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：3難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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