2021-2022學年廣西百色中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（（只有一個選項符合題意，共16題，每題3分，共48分）

• 1．下列有關能源的說法正確的是（　　）

  A．太陽能、風能、核能和生物質能都是可再生能源

  B．水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

  C．研究采煤、采油新技術的主要目的是提高產量以滿足工業(yè)生產的需要

  D．氫能是理想的清潔能源，且儲存與運輸方便、安全
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：56引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

  B．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（ aq）+CH3COOH（ ag）=CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H=-57.4 kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應
  組卷：0引用：2難度：0.6

  解析

• 4．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．由X→Y反應的△H=E5-E2

  B．由X→Z反應的△H＜0

  C．Y（g）比Z（g）穩(wěn)定

  D．兩反應X→Y、X→Z相比，后者的活化能較大
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應方程式中，x=1

  B．2min時，A的轉化率為50%

  C．2min時，A的物質的量為0.75mol

  D．反應速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
  組卷：52引用：17難度：0.7

  解析

• 6．下列關于化學反應速率及化學平衡的說法，正確的是（　　）

  A．升高溫度能增大單位體積內活化分子數(shù)目，加快反應速率

  B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，因而反應速率加快

  C．化學反應條件改變，已處于化學平衡的可逆反應一定發(fā)生平衡移動

  D．催化劑可以提高化學反應的選擇性，進而提高反應物的平衡轉化率
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，共52分）

• 19．研究和深度開發(fā)CO，CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
  （1）CO可用于煉鐵。
  已知：a.Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
  b.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  則Fe₂O₃（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖1所示。
  
  ①T₁

   

  T₂，△H

   

  0（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應物投入量	1molCO2、2molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

   

  。
  （3）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①據(jù)上述反應可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時測得反應③在某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  ②在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化如圖2曲線Ⅰ所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是

   

  ；當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.3

  解析

• 20．某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗設計如表：（假設溶液混合時體積可以加和）
  

  實驗序號	實驗溫度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去離子水	溶液褪色時間
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：

   

  。
  （2）乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的結論是：

   

  。
  （3）在實驗②的條件下，可以計算，從反應開始到結束，KMnO₄消耗的平均反應速率是

   

  mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）通過比較實驗②、③的結果，可以探究

   

  變化對化學反應速率的影響。
  （5）丙同學在實驗④條件下進行該反應，結果卻發(fā)現(xiàn)反應產生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質量分數(shù)低于CO₂。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應。試寫出實驗④中草酸分解的化學方程式：

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析