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FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。
【查閱資料】①溶液pH大于8.8時,F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀;
②FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,會出現(xiàn)血紅色絮狀物;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,不會出現(xiàn)血紅色絮狀物
④FeCO3是白色固體,難溶于水,能與酸反應(yīng),與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2
⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO
(1)探究一FeCO3的制備
該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時,應(yīng)選用的加料方式是
C
C
(填字母)。
A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
(2)制備FeCO3的化學方程式是
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓,
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓,
。
(3)探究二FeCO3的性質(zhì)探究
【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想1:FeCO3
猜想2:Fe(OH)3
猜想3:
FeCO3和Fe(OH)3
FeCO3和Fe(OH)3

(4)【定性探究】:請設(shè)計實驗并通過實驗證明你的猜想成立。實驗方案:取少量固體于試管中,
加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色絮狀物
加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色絮狀物
(補充完實驗方案)
【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
(5)【定量探究】
①該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù),稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
菁優(yōu)網(wǎng)
裝置C中足量NaOH溶液的作用是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化學方程式表示)。
②反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入一段時間N2的目的是
使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收
使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收
。如果去掉裝置D,實驗結(jié)果
偏大
偏大
(“偏大”“減小”“不變”)③實驗結(jié)束后,測得裝置C增重0.44g,求固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出必要的計算過程)

【答案】C;Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓,;FeCO3和Fe(OH)3;加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色絮狀物;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收;偏大
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:34引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠幫助我們學到許多意想不到的知識.
    【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中,小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣,發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.于是小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中,觀察到的現(xiàn)象與上次相同.
    (1)小強做第二個實驗的目的是
     

    小強查閱資料得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO32
    (2)由此,小強總結(jié)出Ca(HCO32的一條物理性質(zhì)是
     

    小強想了解Ca(HCO32的化學性質(zhì).
    【提出猜想】Ca(HCO32受熱能否分解?
    【查閱資料】Ca(HCO32受熱分解生成CO2與碳酸鈣和水.請寫出此反應(yīng)的化學方程式
     

    【設(shè)計實驗】加熱時,如果產(chǎn)物中有水或二氧化碳生成,就可證明Ca(HCO32受熱能分解.
    【實驗過程】小強在實驗室找到了一瓶Ca(HCO32粉末,取少量放入試管中進行加熱,加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生.小強的結(jié)論:Ca(HCO32受熱能分解.
    【反思與評價】
    (1)小松認為小強的實驗不能確切證明Ca(HCO32受熱一定分解了,小松的理由是
     

    (2)請你設(shè)計實驗方案,驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生.
     操作方法預(yù)想的實驗現(xiàn)象結(jié)論 
     
     
     
     
     有二氧化碳生成

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.3
  • 2.一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠給我們帶來許多意想不到的知識.
    【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中,小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣,發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.小強查閱資料得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO32.由此,小強總結(jié)出Ca(HCO32的一條物理性質(zhì)是
     

    小強想了解Ca(HCO32的化學性質(zhì).
    【查閱資料】Ca(HCO32受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
    【設(shè)計實驗】小強認為將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca(HCO32是否受熱分解,理由是
     

    【實驗過程】小強在實驗室沒有找到Ca(HCO32,但意外的發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因,找來小敏一起繼續(xù)探究:
    【猜想與假設(shè)】
    白色粉末成分形成的原因
    可能是 CaCO3石灰水與空氣中的CO2反應(yīng):化學方程式為:
     
    可能是
     
    最近溫度較高,溶質(zhì)的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
    經(jīng)過反復(fù)思考,他們認為白色粉末還可能是
     
    的混合物.
    【設(shè)計實驗】為了得出嚴密的結(jié)論,他們進行了如下的實驗:
    實驗步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
    取少許白色粉末于試管中,加水溶解,取上層清液,滴加1~2滴無色酚酞 
     
         
     
     
     
              
    往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸
     
    白色粉末中 
     

    (填“有”或“無”)
    CaCO3
    由上述實驗可知白色粉末的成分是
     

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.①一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠帶來許多意想不到的知識。
    發(fā)現(xiàn)問題:在一次探究活動中,小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣,在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁又變澄清,他感到很意外。
    于是,小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中,觀察到的現(xiàn)象與上次相同。
    (1)小強做第二個實驗的目的是
     
    。
    (2)小強從老師那里得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO32。
    由此,小強推測出Ca(HCO32的一條物理性質(zhì)是
     
    。
    小強還想了解Ca(HCO32的化學性質(zhì)。
    提出猜想:Ca(HCO32受熱能否分解?
    查閱資料:Ca(HCO32受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
    設(shè)計實驗:小強用①
     
    (填右圖有標號儀器的名稱。下同)、②
     
    、鐵架臺、導(dǎo)氣管和單孔橡皮塞等組裝成如圖所示裝置,加熱時如果產(chǎn)物中有水或二氧化碳生成就可證明Ca(HCO32受熱能分解。
    實驗過程:小強在實驗室找到了一瓶Ca(HCO32粉末,取少量放入試管中進行加熱,加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。
    小強的結(jié)論:Ca(HCO32受熱能分解。
    反思與評價:
    (1)小松認為小強的實驗不能確切證明Ca(HCO32受熱一定分解了,小松的理由是
     

    (2)請你設(shè)計實驗方案,驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生(不允許使用堿溶液)
    選用的試劑 操作方法 預(yù)想的實驗現(xiàn)象 結(jié)論
          有CO2生成
           

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:22引用:6難度:0.5
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