Ⅰ．CH₃COOH是一種常見的酸，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，可以形成多種醋酸鹽。回答下列問題：
（1）在室溫下，0.175mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH約為

9

9

。
（2）在室溫下，若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同：①CH₃COONH₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl④NH₃?H₂O，則c（

NH

+

4

）從大到小的順序為

②③①④

②③①④

。
（3）在室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與NaOH以體積比2：1混合，混合后溶液的pH=5，求c（Na⁺）-c（CH₃COOH）=

（10^-5-10^-9） mol/L

（10^-5-10^-9） mol/L

（寫出計算結(jié)果的表達(dá)式）。
（4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標(biāo)系中畫出隨著水的加入量增加，c（H⁺）的變化曲線

。

Ⅱ．已知次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2。
（5）寫出次磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

。
（6）下列說法正確的是

BD

BD

（填字母）。
A．導(dǎo)電能力CH₃COOH＜H₃PO₂
B．H₃PO₂溶液中加入小蘇打，可以看到氣泡
C．NaH₂PO₂溶液中的離子種類比CH₃COONa溶液中的離子種類多
D．常溫下，0.1mol?L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH小