2023-2024學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后水溶液可以導(dǎo)電的是（　　）

  A．NH3

  B．冰醋酸

  C．氫氧化鈉

  D．乙醇
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．（NH4）2SO4

  C．NaHSO4

  D．Na2SO4
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

  B．鋁熱反應(yīng)

  C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

  D．CaO溶于水
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）

  A．熔融態(tài)的AgCl：AgCl=Ag++Cl-

  B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2-

  C．HF的水溶液：HF=H++F-

  D．熔融態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列儀器常用于量取一定體積液體的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．25℃加熱到60℃，不考慮水揮發(fā)，下列溶液的pH變大的是（　?。?/h2>

  A．pH=2CH3COOH溶液	B．0.01mol/LNa2CO3溶液
  C．0.1mol/L硫酸溶液	D．pH=10的NaOH溶液
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

  C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)

  D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
  組卷：26引用：13難度：0.9

  解析

• 8．氨水溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-，下列敘述正確的是（　　）

  A．加入少量水，電離平衡正向移動，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量濃鹽酸，電離平衡正向移動，溶液中c（OH-）增大

  C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動，溶液中n（NH3?H2O）增大

  D．加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動，溶液中 c （ N H + 4 ） 減少
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是（　?。?br />（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₂
  （2）C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₃；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₄

  A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4	B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
  C．ΔH1=ΔH2；ΔH3＜ΔH4	D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
  組卷：152引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共50分）

• 28．Ⅰ．CH₃COOH是一種常見的酸，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，可以形成多種醋酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在室溫下，0.175mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH約為

   

  。
  （2）在室溫下，若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同：①CH₃COONH₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl④NH₃?H₂O，則c（

  NH

  +

  4

  ）從大到小的順序為

   

  。
  （3）在室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與NaOH以體積比2：1混合，混合后溶液的pH=5，求c（Na⁺）-c（CH₃COOH）=

   

  （寫出計算結(jié)果的表達式）。
  （4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標(biāo)系中畫出隨著水的加入量增加，c（H⁺）的變化曲線

   

  。
  
  Ⅱ．已知次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2。
  （5）寫出次磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．導(dǎo)電能力CH₃COOH＜H₃PO₂
  B．H₃PO₂溶液中加入小蘇打，可以看到氣泡
  C．NaH₂PO₂溶液中的離子種類比CH₃COONa溶液中的離子種類多
  D．常溫下，0.1mol?L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH小
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 29．苯乙烯是重要的有機合成單體，常用乙苯為原料合成。
  （1）以CO₂和乙苯為原料合成的苯乙烯，其過程如圖1，有“一步”途徑1和“二步“途徑2的兩種推測：
  
  則CO₂（g）+（g）

  催化劑

  （g）+CO（g）+H₂O（g）的K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表達）。
  （2）向剛性容器中充入10mol CO₂和10mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+（g）

  催化劑

  +CO（g）+H₂O（g），在不同溫度下測得平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖2?？芍₃

   

  0。相同溫度下CO₂轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），由圖象知該反應(yīng)ΔH

   

  0。
  
  （3）某研究團隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應(yīng)原理如下：
  （g）+

  催化劑

  （g）+H₂（g）ΔH₁
  ①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
  鍵能（kJ/mol）	347.7	413.4	615	436

  則ΔH₁=

   

  。
  ②實際過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為100kPa的條件下進行。乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]的關(guān)系如圖3。則投料比m₁、m₂、m₃由大到小的關(guān)系為

   

  。
  ③若m=5：1，則A點溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。若其他條件不變，將恒壓調(diào)整為恒容狀態(tài)，則A點對應(yīng)的乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  
  （4）實驗測得，乙苯脫氫的速率方程為v_正=k_正?p_乙苯，v_逆=k_逆?p_苯乙烯?p_氯氣（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），圖4中③代表lgk_逆隨

  1

  T

  的變化關(guān)系，則能代表lgk_正隨

  1

  T

  的變化關(guān)系的是

   

  。
  組卷：52引用：3難度：0.5

  解析