目前已經(jīng)確認(rèn)了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素。
回答下列問題：
（1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價電子排布式：4d55s14d55s1，鉬位于周期表第 六六縱行。
（2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl2（H2O）4]+、Fe（CO）5。
①[FeCl2（H2O）4]+中每個H2O的O周圍。鍵電子對有 33對，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是 游離水只有兩個成鍵電子對，孤電子對更多，導(dǎo)致鍵角更小游離水只有兩個成鍵電子對，孤電子對更多，導(dǎo)致鍵角更小。
②CO分子中C原子和O原子上均存在孤電子對，在Fe（CO）5中 CC（填元素符號）更容易為Fe提供孤電子對。
（3）硼氫化鈉（NaBH4）具有很強的還原性，常用于有機合成，BH-4的VSEPR模型為 正四面體形正四面體形，與其互為等電子體的陽離子有 AlH-4AlH-4（寫一種）。
（4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 CuBrCuBr，在晶體中與Br緊鄰的Br有 1212個，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm,則該晶體的密度計算表達(dá)式為 4×64+4×80NA×（433a×10-10）34×64+4×80NA×（433a×10-10）3g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
BH
-
4
A
l
H
-
4
A
l
H
-
4
4
×
64
+
4
×
80
N
A
×
（
4
3
3
a
×
10
-
10
）
3
4
×
64
+
4
×
80
N
A
×
（
4
3
3
a
×
10
-
10
）
3
【答案】4d55s1；六；3；游離水只有兩個成鍵電子對，孤電子對更多，導(dǎo)致鍵角更?。籆；正四面體形；；CuBr；12；
A
l
H
-
4
4
×
64
+
4
×
80
N
A
×
（
4
3
3
a
×
10
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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