鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等，實驗室鋁熱反應的實驗裝置如圖所示。
（1）該實驗步驟如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿（填儀器名稱）。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
（2）圖中漏斗的材質(zhì)是紙質(zhì)紙質(zhì)（填“玻璃”或“紙”）。
（3）鎂條的作用是利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應。
（4）實驗現(xiàn)象有：
①鎂條劇烈燃燒鎂條劇烈燃燒；
②反應劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒反應劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒；
③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下。
（5）待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵鐵珠。
（6）寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe；在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉DD（填字母）。
A．不活潑金屬
B．較活潑金屬
C．稀有金屬
D．高熔點金屬
高溫
高溫
【考點】探究鋁熱反應．
【答案】蒸發(fā)皿；紙質(zhì)；利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應；鎂條劇烈燃燒；反應劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下；鐵；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；D
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.7
相似題
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1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．a(chǎn).KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙的組成可表示為．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.3 -
3．金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要用途。某“我與化學”活動興趣小組對鋁和鐵相關物質(zhì)的性質(zhì)和制備做了如圖探究實驗：
Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質(zhì)在高溫條件下能體現(xiàn)強還原性，可與某些金屬氧化物反應得到金屬單質(zhì)，該反應被稱為鋁熱反應。實驗裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點燃鎂條即可引發(fā)反應。
①該實驗過程中未涉及的基本反應類型有。（填序號）
a.化合反應
b.分解反應
c.置換反應
d.復分解反應
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應的方程式為：。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設以下各實驗方案中每一步都是恰好完全反應）：
方案一：mg鋁粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg鋁粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氫氧化鋁的質(zhì)量為g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質(zhì)量。（填選項）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，該小組同學根據(jù)該反應原理，又設計了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質(zhì)量的Al（OH）3，則m1：m2=。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=。（用最簡整數(shù)比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式為：。
（4）為順利觀察到較長時間的白色沉淀，設計了如圖所示裝置：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉水夾K。以上操作正確的順序是：，
（5）為證明FeSO4溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質(zhì)，提出如下實驗思路：
①證明已經(jīng)發(fā)生了氧化：需要的試劑是；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：58引用：1難度：0.6
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