苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)制備苯硫酚,該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成,發(fā)生如下反應(yīng):
①主反應(yīng):C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ?mol-1
②副反應(yīng):C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2;
查閱相關(guān)資料可知,C6H5-SH(g)?C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ?mol-1。
回答下列問題:
(1)在副反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能總和 <<(填“>”、“<”或“=”)生成物的鍵能總和。
(2)為了提高C6H5-Cl(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 降低溫度或及時移除部分HCl(g)降低溫度或及時移除部分HCl(g)(填一種即可)。
(3)在一定溫度下,往容積為5L的恒容密閉容器中,充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g),發(fā)生上述反應(yīng),2min時,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器中反應(yīng)前后混合氣體的總壓強之比為400401,C6H5-SH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。
①0~2min內(nèi),v(C6H5-Cl)=0.108250.10825mol?L-1?min-1
②2min時,c(HCl)=0.21650.2165mol?L-1,H2S(g)的轉(zhuǎn)化率為 54.12554.125%。
③該溫度下,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0025×1.08250.9175×0.91751.0025×1.08250.9175×0.9175(寫出計算式即可)。
④下列敘述能用來判斷上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BDBD(填標(biāo)號)。
A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變
B.混合氣體的總壓強不再隨時間改變
C.混合氣體的密度不再隨時間改變
D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
1
8
1
8
400
401
1
.
0025
×
1
.
0825
0
.
9175
×
0
.
9175
1
.
0025
×
1
.
0825
0
.
9175
×
0
.
9175
【答案】<;降低溫度或及時移除部分HCl(g);0.10825;0.2165;54.125;;BD
1
.
0025
×
1
.
0825
0
.
9175
×
0
.
9175
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:12引用:4難度:0.5
相似題
-
1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~