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下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/h1>

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43引用：3難度：0.9
相似題

  • 1．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：8引用：2難度：0.7

  • 2．某溫度時(shí)，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：Y表示
    c
    （
    S
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    或
    c
    （
    H
    S
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    S
    ）
    ，pY=-lgY

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

  • 3．醋酸鈉（CH3COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
    （1）寫出CH3COONa水解的離子方程式
     
    ，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為
     
    。
    （2）欲用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）配制250mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為
     
    。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、
     
    。
    （3）某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
    ①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）：
    i.實(shí)驗(yàn)
     
    （填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；
    ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入
    NH
    +
    4
    對(duì)CH3COONa水解程度的影響；
    iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。V（CH3COONa）/mL
    序號(hào) 溫度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH
    1 25℃ 40.0 0 0 A1
    2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
    3 25℃ 20.0 10.0 a A3
    4 40℃ 40.0 0 0 A4
    ②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=
     
    。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入
    NH
    +
    4
    促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)
     
    （填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入
    NH
    +
    4
    能促進(jìn)CH3COONa的水解。
    ③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1＜A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 A1＞A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是
     
    。
    （4）常溫下，將10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序
     
    。
    （5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
    化學(xué)式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
    電離常數(shù) 4.0×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 1.7×10-5
    ①常溫下，pH相同的三種溶液：
    a.NaF溶液；
    b.NaClO溶液；
    c.Na2CO3溶液，
    其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    （填序號(hào)）。
    ②已知在常溫時(shí)，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因
     
    。
    ③同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比：后者溶液中[K+]-[CH3COO-]
     
    前者溶液中[Na+]-[F-]（填字母）。
    A.大于
    B.小于

    發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：111引用：2難度：0.5
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