某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)研究醋酸的性質(zhì)。
（1）研究稀釋過程導(dǎo)電能力變化。
冰醋酸稀釋過程，溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，醋酸電離程度由大到小的順序是

c＞b＞a

c＞b＞a

（填字母）。用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定a點(diǎn)pH，結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
（2）研究稀釋過程pH變化。
25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀釋醋酸溶液，電離平衡

正

正

（填“正”或“逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)得出判斷理由是

醋酸溶液稀釋10倍，而pH增大值小于1

醋酸溶液稀釋10倍，而pH增大值小于1

。
（3）對(duì)比強(qiáng)、弱酸的性質(zhì)。
構(gòu)建模型可幫助理解問題。鹽酸和醋酸的“冰山”理解模型如圖，回答問題：

①模型1表示的是

A

A

（填序號(hào)）。
A．等濃度的鹽酸和醋酸
B．等pH的鹽酸和醋酸溶液
②等體積，pH均為1的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比較：鹽酸

＜

＜

醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
③模型2表示的兩種溶液中分別加水，醋酸溶液中n（H⁺）

增大

增大

，c（H⁺）

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
④過量鎂粉分別與2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得鎂粉與鹽酸反應(yīng)生成氣體體積隨時(shí)間變化如圖，在圖中畫出鎂粉與醋酸溶液反應(yīng)的圖象

。