（1）下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是

①④⑦

①④⑦

，屬于吸熱反應(yīng)的是

②③⑥

②③⑥

（填標(biāo)號(hào)）．
①酸堿中和反應(yīng)；
②CO₂通過(guò)熾熱的炭發(fā)生的反應(yīng)；
③石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；
④生石灰與水反應(yīng)；
⑤干冰升華；
⑥Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)；
⑦食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應(yīng)；
⑧苛性鈉固體溶于水．
（2）甲烷可消除NO₂的污染，反應(yīng)為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．

組別	溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
A	T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
B	T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

①組別A中，反應(yīng)開(kāi)始至20min,v（NO₂）=

0.0125

0.0125

mol?L^-1?min^-1．
②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是

ac

ac

（填序號(hào)）．
a.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
b.CH₄的濃度為0
c.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）甲烷還是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價(jià)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵	C-H	H-O	C≡O(shè)	H-H
鍵能/kJ?mol-1	415	463	1076	436

則由CH₄（g）和H₂O（g）合成1molCO（g）和3molH₂（g）吸收的熱量為

202

202

kJ．
（4）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖．

該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y（N₂O₅），則石墨Ⅱ電極是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為：

NO₂-e^-+

NO

-

3

=N₂O₅

NO₂-e^-+

NO

-

3

=N₂O₅

．