材料的開發(fā)、應(yīng)用和發(fā)展是科技進(jìn)步的結(jié)果，同時(shí)，材料的發(fā)展也促進(jìn)了科技的進(jìn)步和發(fā)展。
（1）高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導(dǎo)體材料GaAs,砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p3。
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-
NO2?1.5H2O，物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞HN＞O＞C＞H。
（3）氮化硼（BN）晶體是一種新型無機(jī)合成材料。BN晶體有α、β兩種類型，且α-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似，β-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①α-BN晶體中N原子雜化方式是sp2sp2。
②β-BN晶體中，每個(gè)硼原子形成44個(gè)共價(jià)鍵，這些共價(jià)鍵中，有11個(gè)配位鍵。
（4）①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一。某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，因此可成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BB。
A．H2O
B．CH4
C．HF
D．CO（NH2）2
②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有容量大、壽命高、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如圖所示。已知該合金的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為dg?cm3則該晶胞的體積為MdNAMdNAcm3。（用含d、M、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
M
d
N
A
M
d
N
A
【答案】[Ar]3d104s24p3；N＞O＞C＞H；sp2；4；1；B；
M
d
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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