1L密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內N₂的物質的量由2mol減小到0.8mol,則用H₂的濃度變化表示的化學反應速率[mol/（L?min）]為（　　）

A．2.4

B．1.8

C．1.2

D．0.6

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/15 1:0:1組卷：147引用：2難度：0.7

相似題

1．在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）?2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內部溫度不變，5min末獲得A的物質的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率[mol?（L?min）^-1]為（　　）
A．0.06 B．0.08 C．0.24 D．0.12
發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：17引用：2難度：0.7
解析
2．一定溫度下，在100mL溶液中發(fā)生反應：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂。已知某時刻H₂O₂的濃度為0.9mol?L^-1，20s后變?yōu)?.6mol?L^-1。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>
A．20s內v（H₂O₂）=0.015mol?L^-1?s^-1
B．v（H₂O₂）：v（HI）=1：2
C．20s內H₂O增加了0.6mol
D．20s內I₂濃度增加0.3mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/8 9:30:1組卷：197引用：1難度：0.7
解析

3．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)3min,D的濃度增加0.9mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．用A表示的反應速率是1.2mol?L^-1?min

B．在2min末的反應速率，用B表示是0.9mol?L^-1?min^-1

C．若相同時間內，分別用B、C表示的反應速率均為0.9mol?L^-1?min^-1，則這兩段時間內反應速率不相等

D．前2min,v_正（B）和v_逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小

發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：18引用：3難度：0.5

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